硫酸的性质和硫酸工业.ppt

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1、硫酸的性质和制备汾口中学高三化学备课1.物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。一、H2SO4的性质浓硫酸——三大特性——吸收物质或空气中本来就有的水(或水蒸气）⑴、吸水性应用：作酸性干燥剂（P2O5）O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等不能用来干燥碱性气体NH3及还原性气体H2S、HBr、HI。碱性干燥剂—碱石灰：不能干燥酸性气体中性干燥剂—无水CaCl2：不能干燥NH3现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺

2、激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。⑵、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）实验回顾2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑思考：如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。如果不慎在皮肤上沾上了浓NaOH，应该怎样办？①与金属Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2+2H2O⑶、强氧化性C+2H2SO4(浓)＝CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3

3、PO4+5SO2+2H2O②与非金属与Al、Fe发生钝化1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B3、关于浓硫酸的说法正确的是（）A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、稀

4、释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。C、欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中。A4.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对D常见的硫酸盐SO42-的检验思考:有四位同学设计下列四个方案确证溶液中含有SO42-,且都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案1

5、：试液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀HCl方案2：试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀HCl方案4：试液无沉淀白色沉淀足量稀HClBa(NO3)2溶液方案3：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸1、Ag+干扰：2、CO32-、SO32-、PO43-干扰用BaCl2溶液或盐酸酸化时,防止Ag+干扰因为:Ag++Cl-=AgCl↓因为BaCO3、BaSO3、Ba3（PO4）2，也是白色沉淀。与BaSO4不同的是，这些沉淀溶于强酸中。但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液。因此检验S

6、O42–时，必须用酸酸化.因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的硝酸根离子氧化成SO42–检验SO42-最好的方法是：先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出.若没有，再滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即可检验SO42-存在；若有，则应加过量盐酸后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，即可检验的存在。试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀HCl硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志接触法制硫酸自学探究请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理，并写出由黄铁矿和硫磺制硫酸所有化

7、学方程式:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)400-500℃V2O5SO3+H2O=H2SO4一、接触法制造硫酸的反应原理接触法制硫酸的反应原理是:用硫磺或黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的含二氧化硫烟气等作原料制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水化合生成硫酸。说明：2.二氧化硫跟氧气是在催化剂的表面接触时起反应的,接触法的名称即由此而得.1.选择制取要硫酸的原料从实际出发,世界上主要用硫磺作原料,而我国主要用黄铁矿作原料

8、.二、接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS21造气2接触氧化3三氧化硫的吸收1.造气(二氧化硫的制取和净化)4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气);△H=-3412KJ/mol高温（1）主要化学反应:（2）主要设备和流程:原料粉碎沸腾炉过量空气炉气SO2、O2、N2、水蒸