选修4练习化学平衡常数.doc

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1、......课时跟踪检测（九）化学平衡常数1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②　　　　　　　　　B．②③C．③④D．①③解析：选D　平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝解析

2、：选D　C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A　化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K专业word可编

3、辑.......。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂解析：选C　化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　)A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)解析：选D　A项，平衡常数K只随温度变化

4、，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C．20D．25解析：选C　由H

5、2和HI的平衡浓度可推算出①反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5mol·L－1×2＋4mol·L－1＝5mol·L－1，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol·L－1，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol·L－1，则①的平衡常数K1＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。专业word可编辑.......7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析

6、：选A　因为该可逆反应的化学平衡常数K＝，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达到平衡。下列说法不

7、正确的是(　　)温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1解析：选C　设平衡时B减少的物质的量浓度为xmol·L－1，则：　　　　　　A(g)　＋　B(g)C(g)＋D(g)开始/(mol·L－1)　0.1　　　　0.1　　0　　0变化/(mol·L－1)　x　　　　　x　　　x　　x平衡/(mol·L－1)　0.1－x　　0.1－x　x　　x专业word可编辑

8、.......故K＝＝1.0，解得x＝