2019年高中化学第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论随堂基础巩固新人教版选修3.doc

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1、2019年高中化学第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论随堂基础巩固新人教版选修31．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　)A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH解析：H3O＋和NH3中含一对孤电子对，H2O中含两对孤电子对，NH中不含孤电子对。答案：D2．下列分子或离子中，中心原子价层电子对立体构型为四面体且分子或离子的立体构型为V形的是(　　)A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2解析：价层电子对立体构型为四面体，则价层电子对数必须为4，而分子的实际空间构型为V形，故说明中心原子的4对价层电子对

2、中有2对为孤对电子，符合要求的是D项。答案：D3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：根据价层电子对互斥理论，H2S是属于中心原子上有孤对电子的，它们相互排斥而形成V形结构；BF3的中心原子上没有孤电子对,中心原子周围原子数是3，故为平面三角形，故选D。答案：D4．下列分子的立体构型模型正确的是(　　)A．CO2的立体构型模型B．H2O的立体构型模型C．NH3的立体构型模型D．CH4的

3、立体构型模型解析：CO2的分子构型是直线形，A项错误；H2O的分子构型为V形，B项错误；NH3的分子构型为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，D项正确。答案：D5．用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的立体构型：(1)H2S______________，(2)NH______________，(3)BF3______________，(4)CHCl3______________，(5)SiF4______________。解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子或离子的中心原子含有的孤

4、电子对数和结合的原子数为：化学式H2SNHBF3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数22000中心原子结合的原子数22344根据上述的数据不难判断出各种分子的立体构型。答案：(1)V形　(2)V形　(3)平面正三角形(4)四面体形　(5)正四面体形