2018-2019学年高中化学专题讲座二物质的量在化学反应计算中的应用学案新人教版必修1.doc

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1、专题讲座(二)　物质的量在化学反应计算中的应用物质的量在化学反应计算中的应用。初中我们学过化学反应的意义。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的意义有：(1)质量：65克金属锌能够与73克HCl完全反应生成136克ZnCl2和2克氢气。(2)份数：1份锌能够与2份HCl完全反应生成1份ZnCl2和1份氢气。(3)微观：1个锌原子能够与2个HCl完全反应生成1个ZnCl2和1个氢气分子。学过物质的量的概念后，化学反应的意义又增加新的含义。如上述反应又可以表示：1摩尔锌和2摩尔HCl完全反应生成1摩尔ZnCl2和1摩尔H2。[练习]__________

2、______________________________1．实验室需要制备一定量氢气。现将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L(STP)。请完成下表：化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物质的量/mol0.010.020.010.01质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L(STP)2．上述题干中“10mL物质的量浓度为2mol·L－1的盐酸”的10变为100后，问反应消耗的“锌及盐酸中的溶质HCl”和生成的“ZnCl2、H2”物质的量分别

3、是多少？解析：盐酸中的溶质为0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，而0.65g金属锌只有0.01mol，可见锌能够完全反应，盐酸中的溶质HCl是过量的，不能完全反应，只能反应0.02mol。答案：0.01mol、0.02mol、0.01mol、0.01mol3．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求：(1)该盐酸的物质的量浓度。(2)合金中镁的质量分数。(3)在C组实验后，还需向容器中加入

4、多少体积(mL)同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？解析：(1)C组实验中盐酸完全反应，n(H2)＝＝0.03mol，则c(HCl)＝＝2.0mol·L－1。(2)设0.510g合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由于A组实验中盐酸过量，金属完全反应，生成氢气n(H2)＝＝0.025mol，由合金质量知：xmol×24g·mol－1＋ymol×27g·mol－1＝0.510g，由反应得失电子数相等得：2xmol＋3ymol＝0.025mol×2，解得：x＝y＝0.01，则w(Mg)＝×100%＝47.06%。(3)C组实验的合金中n(

5、Al)＝n(Mg)＝0.01mol×＝0.018mol，与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2。溶解0.918g合金共需要n(HCl)＝0.018mol×3＋0.018mol×2＝0.09mol，V(HCl)＝＝0.045L＝45mL，还需要加入45mL－30mL＝15mL盐酸，才能使剩余合金恰好完全分解。答案：(1)2.0mol·L－1　(2)47.06%(3)15mL