常见的酸碱盐.ppt

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1、初三化学公开课授课人：赵翔（芜湖县第二中学）第八章酸碱盐第四节常见的碱碱的通性小游戏：找化学中的反义词例：纯净物—混和物酸—碱金属—酸性—金属氧化物—H+—非金属碱性非金属氧化物OH－1、酸有哪些通性？酸为什么有这些通性？2、什么是碱？推断碱是否有通性？为什么？3、试根据H+与OH－、酸与碱相反以及酸的通性推断碱的通性。碱酸碱指示剂非金属盐酸性氧化物酸(OH-)(初中不讨论)酸酸碱指示剂盐+氢气←金属盐+水←碱性氧化物盐+水←碱新盐+新酸←盐(H+)→盐+水→盐+水→新盐+新碱以NaOH和Ca(OH)2为例：请写出的电离方程式。NaOH=N

2、a++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-1、与酸碱指示剂作用实验现象：NaOH溶液使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色Ca(OH)2溶液使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色结论：碱溶液可使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色2、与某些非金属氧化物反应：实验现象：气球逐渐变大。化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O结论：碱+酸性氧化物→盐+水回忆出一个已学过的碱与非金属氧化物的反应。检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O请举出一个不能与碱反应的非金属氧化物。水酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数的非金属氧化

3、物（除H2O、CO等）是酸性氧化物。非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物与非金属氧化物的关系如何？大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸：例：相应：中心元素化合价不变。+4+4SO2+H2O=H2SO3+4+4CO2+H2O=H2CO3+6+6SO3+H2O=H2SO4+5+5P2O5+3H2O=2H3PO4碱与酸性氧化物反应方程式的书写：以NaOH和SO2反应为例2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O+4+4SO2+H2O=H2SO3+SO2+H2O+2NaOH+H2SO3=H2SO3+Na2SO3+2H2O总方程式：SO2+2NaO

4、H=Na2SO3+H2O碱与酸性氧化物的反应是不是复分解反应？3、与酸反应：（中和反应）说出Cu(OH)2和HCl反应的现象。绿色Cu(OH)2溶解；溶液由无色变成蓝绿色。反应方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH与H2SO4反应有无明显的现象？如何判断反应是否发生？反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：碱+酸→盐+水4、与某些盐反应：实验现象：⑴有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色变成无色。⑵有红褐色沉淀生成；溶液由黄色变成无色。⑶有白色沉淀生成。化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

5、+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓结论：碱+盐→新碱+新盐是不是所有的碱与盐都能反应？你怎么看出来的？例：Cu(OH)2+Na2SO4—反应条件：①反应物全可溶于水②生成物之一是沉淀。练习题：1、下列关于氢氧化铜的描述正确的是：（）A．能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红B．是一种绿色可溶于水的粉末C．能与酸反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新碱和新盐C2、如图是测定植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相连。（1）用黑纸包

6、住广口瓶的目的是_______________________________________。（2）经过一段时间后，可以发现U形管左管的液面_____(填“上升”、“下降”或“不变”)，原因是__________________________(用化学方程式表示)。NaOH溶液植物茎叶只让茎叶发生呼吸作用，不发生光合作用下降2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、苯基重氮碱(C6H5N2OH)是一种有机碱，可溶于水并电离出C6H5N2+和OH－。它具有与NaOH相似的化学性质。试根据上述条件推断其化学性质：⑴与指示剂反应：可使紫色石蕊

7、试液变____色；可使无色酚酞试液变____色。⑵与_____氧化物反应，生成____和_____。⑶与酸发生_____反应，生成____和____。⑷与某些盐反应，生成______和______。苯基重氮碱能具有上述化学性质的根本原因是___________________________________。蓝红酸性盐水中和盐水新碱新盐它电离出的阴离子全部是氢氧根离子谢谢！