《化学反应的速率和限度》课件3.ppt

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1、第二章第三节化学反应速率及其限度第三节化学反应的速率和限度在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。[思考]：请同学们举出一些例子。这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！思考我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？请思考：物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率在已

2、有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；2.Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度；3.Δt表示变化所对应的时间；4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)★☆有关化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、N

3、H3的平均速率各是多少？解：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）：2502min后浓度(mol/L):1.8变化浓度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=0.2mol/L·min[思考与交流]同一反应中，各物质的速率之比和反应方程式计量数之比有何关系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2高温高压催化剂4.40.4例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用N

4、O来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·s与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率(其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q注意：⑤求经历的时间△t△

5、Cひ——=②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关计算类型:①求某一反应物或生成物的反应速率ひ=△C/△t⑥求化学反应方程式①求某一反应物或生成物的反应速率V=△C/△t[练习1]反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV

6、=ひ·△t·[练习2]在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则10s后容器中的B是___________mol3.2②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·[练习2]在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则10s后容器中的B是___________mol3.2[练习3]反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mo

7、l/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.④>③=②>①分析：1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢⑤求经历的时间△t△Cひ——=[练习4]在N2+3H2===2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速