w化学反应的方向及判断依据.ppt

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1、第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向专题2化学反应速率与化学平衡化学反应具有方向性Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4水总是自发地由高处往低处流——有趋向于更低能量状态的倾向1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.铜和稀硫酸溶液P42交流与讨论不能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KCl下列反应在室温下能否自发进行?如能自发进行，请写出相应的化学方程式。一、自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.自发反应在恰当温度和压强下才能实现外界帮助指通电光照等C3H8(

2、g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）△H=--2217.5kJ/mol2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=--822kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=--1648.4kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=--546.6kJ/mol如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？P43一定条件下，这些自发反应有何共同特点？共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。影响化学反应自发进行的因素探究⊿H＜０（放热），有

3、利于反应自发进行。——反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。二、焓变⊿H与反应方向影响化学反应自发进行的因素探究“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？下列反应或过程是吸热（过程）反应还是放热反应（过程），能否自发进行？NH4NO3(s)==NH4+(aq)+NO3-(aq)（溶解）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温反应的焓变是制约化学反应能否自发进

4、行的因素之一，但不是唯一的因素。什么因素促使吸热反应也能自发进行？？观察与思考吸热反应（过程）能自发1.一盒火柴丢在地上会是什么状况？2.一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？3.下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些自发过程有何共同点？自发过程趋向于最大混乱度的倾向。有序混乱除热效应外，决定反应或过程能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）水的三态的熵熵1、衡量一个体系混乱度的物理量符号：S2、无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。同一物质：S（s）S（l）S（g）NH4NO3(s)==NH

5、4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温这些反应的混乱度（熵）如何变化？什么样的过程是熵增大的？熵1、衡量一个体系混乱度的物理量符号：S2、无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。同一物质：S（s）

6、熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散反应：产生气体的反应、气体增加的反应等4.反应的熵变（△S）反应前后体系熵的变化。△S=S（生成物）-S（反应物）△Ｓ＞０混乱度增大△Ｓ＜０混乱度减小1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)3、NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜0P45CO2(s)→CO2(g)2Mg(s)

7、+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)△H>0△S>0自发△H<0，△S<0自发△H<0，△S>0自发△H<0，△S<0自发？⊿S＞0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是⊿S＞0的反应P45问题解决2结论体系能量减小和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。能量判断熵判断一定不能自发进行一定能自发进行综合判断CaCO3(s)＝Ca

8、O(s)+CO2(g)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行不一定不一定△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0｛△G=△H-T△S>0，一定不能自发进行＜0，一定自发进行高温下能自发进行小结：影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小能量判据熵判据△H＜0△S>0有利于反应自发熵增大练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行