2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练.doc

《2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、培优点十九Ksp的计算一．Ksp的计算及应用1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL0.002mol·L−1BaCl2与等体积的0.02mol·L−1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。(该温度下Ba

2、SO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。Mg(O

3、H)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝xmol·L−1，则c(OH－)＝2xmol·L−1。故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。【答案】1.0×10－4mol·L−1；2.0×10－4mol·L−1。4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶

4、液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。（2）要使0.2mol·L−1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。【解析】（1）根据信息，当c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝mol·L−1＝mol·L−1＝10－9mol·L−1，c(H+)＝10－5mol·

5、L−1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol·L−1÷1000＝2×10－4mol·L−1，c(OH－)＝mol·L−1＝10－8mol·L−1，c(H+)＝10－6mol·L−1，此时溶液的pH＝6。【答案】65．判断沉淀的顺序典例5．将0.001mol·L−1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L−1KCl和0.001mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀？[已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10−10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10−12]【解析】

6、①开始产生AgCl沉淀时所需Ag浓度为c(Ag)＝＝mol·L−1＝1.56×10－7mol·L−1；②开始产生Ag2CrO4沉淀时所需Ag浓度为c(Ag)＝＝mol·L−1＝mol·L−1＝3.346×10－5mol·L−1，因此，开始沉淀Cl－时所需Ag的浓度小，故先产生AgCl沉淀。【答案】AgCl先沉淀6．离子的分离与提纯典例6．常温下，如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·L−1，使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范围是________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mg(

7、OH)2]＝1.8×10−11)【解析】可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离。Fe3+沉淀完全时，c(OH－)＝mol·L−1＝mol·L−1≈1.5×10−11mol·L−1，c(H+)＝＝mol·L−1≈6.67×10－4mol·L−1，pH＝－lgc(H+)＝－lg6.67×10－4≈3.2，Mg2+开始产生沉淀时，c(OH−)＝＝mol·L−1＝mol·L−1＝1.342×10－5mol·L−1，c(H+)＝＝mol·L−1≈7.45×10−10mol·L−1，pH＝－lgc(H+)＝－lg7.45×10−10≈9.2，当pH＝9.2时，F

8、e3+早已沉淀完全，因此，只要将pH控制在3.2～9.2之间，即可将Fe3+和Mg2+分离开来。【答案】3.