2019年高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物讲含解析.doc

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1、专题12非金属及其化合物（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4.以上各部分知识的综合应用。（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这

2、在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。预计2018高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。【例1】【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾

3、霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A．雾和霾的分散剂均是空气；点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦1、碳、硅及其化合物（1）知识网络上述标号反应的化学方程式①2Mg＋CO22MgO＋C；②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；③Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；④SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；⑤Na2SiO3＋CO2＋2H2O===

4、H4SiO4＋Na2CO3；⑥H2SiO3SiO2＋H2O。（2）特殊反应①Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。③非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。④SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。⑤H2CO3的酸性强

5、于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。⑥一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g)H2＋CO。（3）扫除易忘知识盲点①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须

6、在隔绝空气的条件下进行。③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋

7、CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。2、氯及其化合物（1）知识网络①Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4②Cl2＋2KI===I2＋2KCl③3Cl2＋2Fe2FeCl3④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑⑦Cl2＋H2OHCl＋HClO⑧2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca

8、Cl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2）特殊反应①氯气与氨气的(产生白烟)反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl②KMnO4与浓盐酸(常温)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③少量氯气通入到碳酸钠溶液中Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋HClO（3）扫除易忘知识盲点①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。②1molCl2参加反应，