2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第26讲盐类水解练习鲁科版.doc

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1、第26讲盐类水解课时作业1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B2.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(  )A.适量的HCl      B.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH答案:C3.在25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是(  )A.a=b=c

2、B.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中都存在水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+、H2OH++OH-,对于(NH4)2CO3来说,因CO+H+HCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大,抑制了NH的水解;SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中,NH水解程度越大,溶液中的c(NH)越小,所以D项正确。答案:D4.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L-1

3、。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是(  )ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

4、B项正确;升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液中[OH-]增大,平衡逆向移动,[HCO]减小,[CO]增大,减小,D项正确。答案:A6.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是(  )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案:D7.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(  )A.20mL2mol·L-1FeCl3溶液B.40mL1mol·L-1NaHCO3溶液C.20mL1mol·L-1Na2SO3溶液D.40

5、mL2mol·L-1NH4HCO3溶液答案:A8.常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(  )A.由水电离产生的[H+]=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.[H+]=mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、COC.常温下,=1×10-12的溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO、Na+D.pH=13的溶液中:AlO、Cl-、HCO、SO解析:A项,由水电离产生的[H+]=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO-在酸性条件下不能大量存在ClO-可以与I-发生氧化还原

6、反应而不能大量共存;B项,[H+]=mol·L-1的溶液呈中性,Fe3+、CO发生相互促进的双水解反应,不能大量共存;D项pH=13的溶液呈碱性,HCO不能大量共存。答案:C9.(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(  )A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO]+[CO]D.温度升高,[HCO]增大解析:NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++

7、HCO,故A错误;根据电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO]+2[CO],故C错误;温度升高,促进HCO水解,[HCO]减小,故D错误。答案:B10.(2017·大连重点中学联考)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是(  )序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③D.④中:[HCO]+2[CO]+[H2CO3]=0.1mol·L-1解析:相同浓度时,pH:NaHCO

8、3>NaF则水解程度:HCO>F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3

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