2019-2020学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定考试化学试题Word版.doc

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1、绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2018级第五次学分认定考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其

2、他笔。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷

3、比红磷稳定D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ2.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()12A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117kJ·

4、mol－13.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是(　　)A．闭合K1，断开K2，X极放出H2B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色4.关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)12A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电

5、源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同5.已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0C．

6、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　)①体系的温度不再改变②体系密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥

7、B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤8.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：3A(g)＋2B(g)124C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变9.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影

8、响氢气生成量的是A.K2SO4固体B.CH3COONa溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液10.根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平