原子结构与性质 复习题2.docx

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1、原子结构与性质复习题2一、单选题1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高

2、度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：A．4项B．5项C．6项D．7项3．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子

3、数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等试卷第7页，总7页A．③B．④C．②⑤D．①4．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个

4、π键5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是(　　)A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸6．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其

5、最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层7．下列叙述正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④试卷第7页，总7页1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①

6、B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②9．X、Y为两种元素的原子，X的‒1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X‒的半径小于Y+的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能10．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负

7、价11．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是(　　)ABCDEF化合价+1﹣2﹣1﹣2﹣1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A．F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B

8、的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的