微课时三十七.doc

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1、微课时三十七一、选择题1．(2018·浙江宁波慈溪浒山中学高三考)氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硼所克服的粒子间的作用力都相同的是(　　)A．石膏和金刚石　　　　B.晶体硅和水晶C．冰和干冰　D.铝和蒽解析：氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键。石膏为离子晶体，金刚石为原子晶体，A项错误；晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化克服共价键，B项正确；冰和干冰都是分子晶体，C项错误；铝为金属晶体，蒽为分子晶体

2、，D项错误。答案：B2．(2018·湖北姜堰期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．18g冰(图1)中含O—H键数目为2NAB．28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NAC．44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA解析：1个水分子中含有2个O—H键，18g冰的物质的量为1mol，含O—H键数目为2NA，A项正确；28g晶体硅中含有1molSi原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si

3、—Si键，每个硅原子形成的共价键为：×4＝2，则1mol单质硅含有2molSi—Si键，B项正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成三个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，D项正确。答案：C3．(2018·四川成都五校协作体期中联考)下列各物质的晶体中，形成的晶体类型相同的是(　　)A．CCl4与H2O　B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D.MgCl

4、2与Na解析：固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体；SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体；NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体。答案：A4．(2018·浙江宁波慈溪浒山中学月考)科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　)A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C—O化学键数目之

5、比为1∶4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，则其化学式为CO2，A项错误；该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C项正确；该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。答案：A5．(2018·湖北师大附中期中)下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2A

6、lCl3SiCl4熔点/℃801714190－70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是(　　)①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A．仅②B．仅③④C．仅①②④D.①②③④解析：①AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，沸点低于熔点，加热时能升华，①正确；②SiCl4的熔沸点较低，是分子晶体，②正确；③NaCl的沸点为1

7、413℃，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③错误；④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④正确。答案：C6．(2018·安徽五校期中联考)下列说法正确的是(　　)A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B．1mol金刚石中的C—C键数是2NA,1molSiO2晶体中的Si—O键数也是2NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定解析：A.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒

8、子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构；B.金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1molC原子形成的C—C键为4×＝2(mol)，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1molSiO2晶体中Si—O键为4mol；C.水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D.分子的稳定性取决于化学键的强弱。答案：A7．(原创题)下列有关说法正确的是(　　)