弱电解质的电离平衡 上课ppt.ppt

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1、弱电解质的电离平衡了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数及简单计算。考纲要求:1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！【归纳总结1】2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟导电能力和溶解度无关。考点一:强电解质和弱电解质3.电解质导电的条件：在水溶液中或熔融状态下影响溶液导电能力强弱的因素:离子浓度和离子所带的电荷数。4.书写电离方程

2、式应注意：强电解质用“=”，弱电解质用“”。多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。课前练习存在的问题对于0.1mol/L的NH3·H2O溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改变平衡移动方向电离程度c(OH-)c(NH4+)Kb导电能力加水加氯化铵晶体加浓氨水加热向右增大减小减小不变减弱向左减小减小增大不变增强向右减小增大增大不变增强向右增大增大增大增大增强符合勒夏特列原理内因：外因：电解质本身的性质（1）温度：（2）浓度：（3）同离子效应电离是吸热过程，升温，平衡右移，电离程度增大浓度增大

3、，平衡右移，电离程度减小；加水稀释，平衡右移，电离程度增大。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡逆向移动【归纳总结2】影响弱电解质平衡的因素考点二：弱电解质的电离平衡例1：(2011·山东高考改编)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离平衡常数不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7B练习1：已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是(

4、)A．氢氟酸的电离程度一定变大B．发生电离的HF分子总数增多C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强B（1）改变某些条件会引起NH3·H2O电离平衡的移动，其电离常数Kb如何变化？为什么？（2）已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由。思考只与温度有关；温度升高，电离常数增大。2、意义：相同温度下

5、，K越大，越易电离，酸(或碱)性越强。3、多元弱酸的各级电离常数关系为：Ka1>>Ka2>>Ka3…，其酸性取决于第一步电离【归纳总结3】电离平衡常数1、影响因素：练习2：(2009·海南高考改编)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的pH=4,下列叙述错误的是()A.该酸的电离度为0.1%B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7C.升高温度,溶液的pH增大，电离常数也增大D.若HA酸的Ka大于HB酸，则HA酸酸性更强C【例2】为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

6、0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_______，并说明理由：__________________________________。是0.01mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a

7、，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，用此种方法证明一水合氨是弱电解质是否严密________(填“严密”或“不严密”)。a－2

8、4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(4)利用题中所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。用pH试纸测0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH，若pH<7，则证明NH3·H2O是弱电解质。电离程度电离平衡水解平衡理论依据提醒：1、注意变量的控制！2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电性、pH