《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案

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1、《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案　　　　§3.2化学平衡　　　　（6化学平衡的图像）　　　　【归纳与整理】　　　　一、读图程序　　　　一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）　　　　二、典型图像分析　　　　1．建立在平衡体系上的C%~P(T)图像　　　　请针对一般反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应热效应表示为△H　　　　A%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数（若

2、：A%表示反应物A的平衡转化率）　　　　△H0△H0△H0△H0　　　　m+np+qm+np+qm+np+qm+np+q　　　　若A%表示反应物A的平衡转化率　　　　2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像　　　　p1p2T1T2p1p2T1T2　　　　m+np+q△H0m+np+q△H0　　　　注：图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数　　　　【基本练习】　　　　1．右图纵坐标为　　　　反应物的转化率横坐标为温度(t℃)　　　　下列符合此图情况的反应是　　　　A．C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H>0　　　　B

3、．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0　　　　C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0　　　　D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0　　　　2．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0当达到平衡后t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变）且造成容器内压强增大下列说法正确的是　　　　A．容器内气体颜色变深平均相对分子质量不变　　　　B．平衡不移动混合气体密度增大　　　　C．H2转化率增大HI平衡浓度变小　　　　D．改变条件前后速度图象为（

4、如右图）　　　　3．在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)△H<0的反应过程要使a曲线变为b曲线可采取的措施是　　　　A．加人催化剂　　　　B．增大Y的浓度　　　　C．降低温度　　　　D．减小体系压强　　　　4．下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：　　　　L（）＋G（气）2R（气）△H0　　　　由图可知以下叙述中正确的　　　　A．Y轴是平衡混合气体中G的百分含量B．Y轴是平衡混合气体中R的百分含量　　　　C．正反应为放热反应（即△H<0）D．物质L在发生反应时是气态　　　　5．可

5、逆反应2X+Y2Z(g)△H<0气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示则下列说法正确的是　　　　A．X和Y可能都是固体　　　　B．X和Y一定都是气体　　　　C．若Y为固体X一定是气体　　　　D．X和Y可能都是气体　　　　6．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示下列判断正确的是　　　　A．T1　　　　C．T1>T2p1>p2D．T1>T2p1　　　　7．(XX年全国14)在一定温度下容器内　　　　某一反应中M、N的物质的

6、量随反应时间变化　　　　的曲线如右图下列表述中正确的是　　　　A．反应的化学方程式为：2MN　　　　B．t2时正逆反应速率相等达到平衡　　　　C．t3时正反应速率大于逆反应速率　　　　D．t1时N的浓度是M浓度的2倍　　　　8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0　　　　某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出下列关系图：　　　　下列判断一定错误的是　　　　A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较低　　　　B．图Ⅱ研究的是温度对反

7、应的影响且甲的温度较高　　　　C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响且甲的压强较高　　　　D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高　　　　9．今有反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0　　　　右图表示该反应在t1时达到平衡在t2时因改　　　　变某个条件而发生变化的曲线则右图中的t2时改　　　　变的条件是　　　　A．升高温度或降低Y的浓度　　　　B．加入催化剂或增大X的浓度　　　　C．降低温度或增大Y的浓度　　　　D．缩小体积或降低X的浓度　　　　10．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0下列

8、图像正确的是　　　　A．B．C．D．　　　　1【解析】C　　　　2【解析】AD　　　　3【解析】C　　　　4【解析】A　　　　5【解析】CD　　　　6【解析】C