山西省永济中学2018_2019学年高二化学10月月考试题201906200276

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1、永济中学2018-2019学年度高二第一学期10月月考化　学　试　题（本试题共100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第I卷(选择题，共54分)一、单项选择题（每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个正确答案）1.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（）A.“E85

2、”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D.乙醇属于可再生性能源2.下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3.如图所示，下列能量中表示活化能的是（）A．E1B．E2C．E3D．E44.下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g)△H=－1367.0kJ·mol－1

3、（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)△H=+57.3kJ·mol－1（中和热）C．S(s)+O2(g)SO2(g)△H=－296.8kJ·mol－1（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol－1（反应热）5.下列说法中错误的是（）A.放热反应可能开始需要加热才能发生B.只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D.燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→

4、机械能→电能6.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、9v(NO)[mol/(L•min)]来表示，则下列关系正确的是（）A.v(NH3)＝v(O2)　　B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)7.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C.②⑤D．①③⑤8.下列说法正确的是（）

5、A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响9.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol10.决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的

6、加入D．参加反应的各物质的性质11．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益12．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明

7、上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化9A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生

8、成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%14.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)133A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3