苏教版高中化学方程式总结

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1、化学方程式总结常见离子物质和离子反应一、离子方程式中不能改写成离子的物质1.单质2.氧化物3.气体4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgClBaSO4BaSO3CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO35.弱电解质：弱酸：CH3COOHH2SiO3HClOHFH2SO3H2S弱碱：NH3·H2O水6.弱酸的酸式根：HCO3-HSO3-HS-SCN-AlO2-7.微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO38.浓硫酸（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）★注

2、：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2CH3COONH4Ca(HSO3)2二、常见离子反应生成物1.生成沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgClBaSO4BaSO3CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓2.生成微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO33.生成弱电解质：弱酸：CH3COOHH2SiO3HClOHFH2SO3H2CO3弱碱：NH3·H2O水HCO3-+OH-=H2O+CO32-（注：H2CO3有H+、HCO3-或H+、CO32-中的一种；NH3·H2O有NH4+

3、、OH-）4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H++S2-=H2↑+SHS-+H+=H2S↑5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3另：补充：1.Fe2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+2.几种常见离子颜色：Cu2+蓝；Fe2+绿；Fe3+黄；MnO4-紫3.碳酸氢盐均可溶以下物质改写时需改写：强酸：HClO4H2SO4HNO3HClHBrHI强碱：Ba(OH)2LiOHNaOHKOHRaOHCsOH可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝

4、酸盐NaHSO4=Na++H++SO42-12化学方程式总结化学方程式总结必修一一、氯1.钠与氯气反应Na+Cl2点燃2NaCl2.铜与氯气反应Cu+Cl2点燃CuCl23.铁与氯气反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl34．氢气与氯气反应H2+Cl2点燃2HCl5．水与氯气反应H2O+Cl2HCl+HClO6.次氯酸光照分解2HClO光照2HCl+O2↑7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应）Ca(Cl

5、O)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO负极正极负极10.电解饱和食盐（氯碱工业）2NaCl+2H2O通电2NaOH+2H2O+Cl2↑11.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2★注：氯水中的成分：Cl2H2OHClOCl-H+OH-ClO-二、钠1.钠与氧气反应（两种）①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2点燃Na2O22.钠与硫反应2Na+S=Na2S3.钠与水反应（现象：浮游熔响红）2N

6、a+2H2O=2NaOH+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO412化学方程式总结5.钠与四氯化钛反应4Na+TiCl4700—800℃4NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠2NaCl通电2Na+Cl2↑7.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐

7、酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑分反应①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.纯碱溶液与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO