三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题24化学与技术选修含解析_2220

《三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题24化学与技术选修含解析_2220》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2018高考化学专题24化学与技术（选修）1、【2016新课标1卷】[化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通

2、入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1、0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0、2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20、00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24、48mL，该样品的

3、纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；2018高考化学（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①KHCO3；②MnO42−−e−=MnO4−；H2；③3:2；（5）。【解析】试题分析：（1）MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应化学反应速率加快；再结合外界条件对

4、化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，这时K2MnO4会发生歧化反应，生成KMnO4、MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO3；根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电

5、解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，产生MnO4−。阳极的电极反应式是：MnO42−−e−=MnO4−；在阴极，溶液中的水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e−=H2↑+2OH−。所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；③根据“电解法”方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH可知，K2MnO4完全转化为KMnO4，所以K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO

6、2歧化法”3K2MnO4+4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2+4KHCO3；中，反应的K2MnO4中只有2/3反应转化为KMnO4，所以2018高考化学K2MnO4的理论利用率是2/3，故“电解法”和“CO2歧化法”制取KMnO4时K2MnO4的理论利用率之比为1:2/3=3:2；（5）根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取浓度为0、2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20、0

7、0mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24、48mL，则配制的溶液的浓度为：。则1、0800g样品中含KMnO4的物质的量为：n(KMnO4)＝c·V＝，由于样品的质量是1、0800g，则该样品含有的KMnO4的的纯度为：Ω＝。【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。【名师点睛】化学反应速率和化学平衡理论是重要的化学原理。影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。对于固体来说，其浓度不变，所以要使反应速率加快，可通过将固体粉碎成细小的颗粒、搅拌等方法进行。外界条件对化

8、学平衡移动的影响可通过勒夏特列原理进行分析，但是平衡移动的趋势是微弱的，不能改变这种改变。要会根据反应方程式分析判断物质的转化率的大小，转化率大的反应速率不一定快，物质的转化率大小与反应快慢是不同的概念，要掌握其区别与联系。要会根据方程式中相应物质之间的关系进行有关物质的量的化学计算。本题将化学反应速率、化学平衡、电解原理、滴定方法的应用综合一起考查，反映了考生的综合应用知识分析、解决问题的能力。2