电解池电极反应式书写.doc

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1、电解池电极反应式的书写CuCl2一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）（1）离子定向移动：→阳极；→阴极。电极反应——阳极：；阴极：。总的方程式：。HCl结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）离子定向移动：→阳极；→阴极；电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H+)，N

2、aCl溶液的pH。（3）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，CuSO4电解后溶液的pH。（4）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，Na2SO4电解后溶液的pH。（5）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后

3、溶液的pH，等于。H2SO4（6）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。NaOH结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度,即c(H+),故溶液的pH。（7）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应：阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度，c(OH－)，故溶液的pH。3二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：(________反应)；阴极反应式：(________反应)(2)总反应方程式:2NaCl＋2

4、H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.离子方程式:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制、和。2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。(2)电解质溶液是___________________________________。(3)电极反应：阳极：；阴极：。(4)特点：极溶解，极沉积，电镀液的浓度。3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极

5、反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电极反应：阳极：，阴极：______________________________。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电极反应：阳极：，阴极：。三．右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A；B。C；D。(2)在A

6、、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：(1)甲装置中，Zn极：；Ag极：。(2)乙装置中，Cu极：；Ag极：。3(3)丙装置中，Fe极：；C极：。(4)丁装置中，Pt极：；Fe极：。电解池电极反应式书写答案一.（1）Cl－；Cu2＋；2C1――2e－＝C12↑；Cu2++2e－＝Cu；Cu2+＋2C1―C12↑＋Cu。（2）Cl－；H＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H＋＋2e－===H2↑；2H+＋2C1―C12↑＋H2↑。减小；增大。（3）Cl－；

7、Na＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；2H2O＋2C1―C12↑＋H2↑＋2OH－。增大。（4）SO42－；Cu2＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；Cu2++2e－＝Cu；2H2O＋2Cu2+2Cu＋O2↑＋4H＋。减小。（5）SO42－；Na＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；2H2O2H2↑＋O2↑。不变；7。（6）SO42－；H＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；2H＋＋2e－===H2↑；2H2O2H2

8、↑＋O2↑。增大；增大；减小。（7）OH－；Na＋；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；2H2O2H2↑＋O2↑。增大；增大；增大。二．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑；氧化。2H＋＋2e－===H2↑；还原。(3)烧碱、氯气、氢气2．(1)阴、阳；(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag－e－===Ag＋；Ag＋＋e－===