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《2018秋高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的速率和限度学案新人教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 化学反应的限度——化学平衡学习目标1.理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念;2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。自主学习1.影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?2.可逆反应及相关概念(1)可逆反应的定义:在同一条件下 和 均能进行的化学反应。 (2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“”而用“ ”。 (3)特点:①双向性:反应物生成物。②双同性:正、逆反应是在 下 进行的。 ③共存性: 和 同时存在,反应不能进行到底。 3.写出下列反应的化学方程式:(1)合成氨的反应: 。 (2)SO2和O2化
2、合生成SO3的反应: 。 (3)Cl2溶于水: 。 说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。4.向3~4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是 ,发生反应的化学方程式: ,离子方程式: ,向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会看到 现象。 5.在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的
3、速率相等时,溶液处于 状态,该状态具有的特征是 。 6.化学反应的限度(化学平衡状态)(1)一个可逆反应在一定的条件下,当反应进行到一定的程度时,正反应速率和逆反应速率 ,反应物的浓度和生成物的浓度 ,达到一种表面静止的状态,我们称为 ,这就是这个反应所能达到的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。 (3)一个可逆反应在一定条件下达到
4、化学平衡状态的标志:① ;② 。 7.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO3中课内探究1.以下三个反应是否是可逆反应?为什么?①2H2+O22H2O ②CO2+H2O糖+O2③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH通过讨论,你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题?2.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入一定
5、量的N2和H2,发生反应N2+3H22NH3(1)反应开始时:①反应物的浓度 ,正反应速率 。 ②生成物的浓度为 ,逆反应速率为 。 (2)反应进行中:①反应物的浓度逐渐 ,正反应速率逐渐 。 ②生成物的浓度逐渐 ,逆反应速率逐渐 。 (3)一段时间(t1):正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化。此时的状态就是 。 3.化学平衡状态的概念如果外界条件不发生变化,当化学反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率 ,反应物的浓度与生成物的浓度 ,达到一种表面 的状
6、态,我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。 4.化学平衡的特征(1)逆:研究对象必须是 反应。 (2)动:化学平衡是 平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。 (3)等:正反应速率和逆反应速率 ,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。 (4)定:在平衡体系中,各组分的浓度 。这是化学平衡的外部特征。 (5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的,改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等),平衡会 ,最后达到新平衡。 5.阅读课文P52,归纳提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?① ② 随堂检测1.对
7、化学反应的限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3.在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于( )A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三
8、种物质中都有4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应
