附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准.doc

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1、铬专题练习卷姓名2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制2

2、50mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是___________。调节溶液的pH＝8是为了除去                  离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____H2O＝____Cr（OH）（H2O）

3、5SO4＋      Na2SO4；【课上练】用时_______1、Cr（铬）元素具有多种化合价，下列含铬的物质中铬元素的化合价最高的是A.CrB.K2Cr2O7C.Cr2(SO4)3D.CrCl22、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－==Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12

4、mol电子，最多有1molCr2O72－被还原3、酸化时可以发生如下可逆反应2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的物质的量为0.55mol，且n(Cr2O72-):n(CrO42-)=5:1。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)为____________②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014.上述酸化后所得溶液的PH为____________【课下练】4、电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收

5、利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3●H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O请回答：Ⅰ.（1）操作Ⅰ的名称__________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________________．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______________（写化学式），试剂乙的名称______．（3）加入试剂甲的目的____________________________

6、______________．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：______________________________________________．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_________________

7、_．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为__________kg．