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《2019-2020学年高中化学第1章第2节第2课时气体摩尔体积练习含解析新人教版必修1.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 气体摩尔体积一、基础巩固1.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等答案:A2.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同解析:气体的体积主要由气体分子的数目和气体分子间的平均距离来决定;同温、同压下,不同气体分子间的平均距离基本相同,因此其体积主要由气体分子的数目(或物质的量)来决定。答案:B3.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的
2、值)( )A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:选项分析结论A条件不是标准状况×B标准状况下水不是气体×C32gO2为1mol,标准状况下体积约为22.4L√7D相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同×答案:C4.如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
3、解析:相同状况下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。答案:C5.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L解析:A项,缺少标准状况的条件;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气
4、体都含有相同数目的分子,故B项正确;C项,1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L;D项缺少标准状况条件。答案:B6.在同温同压条件下,分子数相同的任意两种气体,它们的( )A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同答案:C7.在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2∶3,则该气体的相对分子质量为( )A.42B.56C.21D.727解析:同温同压下,V1V2=n1n2=m1M1m2M2,则该气体的相对分子质量为3×282=42。答案:A8.在同温、同压下,对于等质量的SO2和C
5、O2两种气体,求其下列各项比值。(1)摩尔质量之比: 。 (2)密度之比: 。 (3)物质的量之比: 。 (4)体积之比: 。 (5)分子数之比: 。 解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64g·mol-1和44g·mol-1,所以,摩尔质量之比为16∶11;等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数之比,等于气体的体积之比(相同状态下),即164∶144=44∶64=11∶16;而根据ρ=mV,则其密度之比与体积之比相反,为16∶11。答案:(1)16∶11
6、(2)16∶11 (3)11∶16 (4)11∶16(5)11∶169.(1)现有34g某气体,摩尔质量为17g·mol-1,则:①该气体为 mol。 ②该气体所含分子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③该气体在标准状况下的体积为 L。 (2) gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。 解析:(1)该气体的物质的量为34g17g·mol-1=2mol,分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.4L·mol-1×2mol=44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mo
7、l,氧原子的物质的量是2mol,故水是2mol,即36g。答案:(1)①2 ②2 ③44.8 (2)3610.(1)标准状况下,0.5molH2占有的体积约为 L。 (2)标准状况下,44.8LH2的质量约为 g。 (3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。 (4)标准状况下,33.6LO2所含的氧分子数约为 个。 (5)标准状况下,16gO2和42gN2的混合气体的体积约为 L。 解析:(1)V=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。7(2)44.8LH2的物质的量为
8、44.8L22.4L·mol-1=2mol,m(H2)=2mol×2g·mol-1=4g。(3)n(O2)=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,V(O2)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。(
