探究过氧化钠与水的反应.ppt

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1、知识点——探究过氧化钠与水的反应探究过氧化钠与水的反应【一、问题的提出】我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？【二、猜想的提出】通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想：猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；探究过氧化钠与水的反应猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去；猜想2：在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起；猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧

2、化；猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成），具有漂白作用；探究过氧化钠与水的反应【三、设计方案】方案1：将试管洗涤干净；方案2：用未开过盖的分析纯作实验；方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。）探究过氧化钠与水的反应方案4：往溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。方案5：用不同浓度的溶液作对比实验：①；

3、②；③。方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许，用带有火星的木条伸入试管内。（2）往溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入；探究过氧化钠与水的反应【四、进行实验探究】实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是试管不干净的原因。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是药品变质的原因。实验2：用未开过盖的一小药匙固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。探究过氧化钠与水的反应实验3：往试管中加一小药匙固体，加2mL蒸馏水，然后浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴

4、加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是温度产生影响。探究过氧化钠与水的反应NaOH溶液物质的量的浓度（mol/L）510.01变红后又褪色的时间（min）很快5长时间出初步结论：酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色。实验4：在不同浓度的溶液中，滴加酚酞后，观察现象。（保留溶液）探究过氧化钠与水的反应实验5：往试管中加溶液3mL，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后用和混合并加热，将产生的通入红色溶液中。现象：溶液的红色较长时间不褪色。得出初步结论：生成的不影响。探究过氧化钠与水的反应（2）往试管中加溶液3mL，滴加2滴酚酞试液

5、，变红色且较长时间不褪色，然后加入，振荡。实验6：（1）往试管中加一小药匙固体，加2mL蒸馏水，过一会儿，加少许，用带火星的木条伸入试管内。现象：又产生大量的气体，使带有火星的木条复燃。得出初步结论：证明有强氧化性的生成。现象：红色褪去。得出初步结论：起漂白作用。探究过氧化钠与水的反应【五、结论】1、酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；2、能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用；3、课本中的反应方程式：不够完善，同时还发生反应：，过氧化钠与水反应放出的热量使部分分解。4、往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的的漂白作用和所

6、得的碱溶液较浓的影响。探究过氧化钠与水的反应【六、深入探究】1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（请上网、到图书馆查找有关资料）2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看到什么现象？探究过氧化钠与水的反应【七、例题分析】例1、(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)A．CO32－B．HCO3－C．CH3COO－D．SO32－[解析]Na2

7、O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化SO32-，NaOH与HCO3-反应生成CO32-，CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。C探究过氧化钠与水的反应例2、过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)A．Na2O2与木炭的反应是放热反应B．熔融Na2O2时可使用石英器皿C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4B探究过氧化钠与水的反应[解析]过氧化钠具有强氧化性，木炭、铝粉、SO2都具