九上 1.1 ~1.2复习课.ppt

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1、思考：物理变化和化学变化的本质区别是什么？变化中有没有新物质生成思考：为什么物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成？这两种变化的实质是什么？物理变化：构成物质的分子不变，只是分子间间隔改变。化学变化：构成物质分子的原子重新组合，构成了新分子。⑴空气液化⑵铜器生绿锈⑶二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊⑷酒精挥发⑸灯泡通电发光发热⑹火药爆炸(7)轮胎爆炸★判断下列变化是物理变化还是化学变化？物理变化化学变化化学变化物理变化物理变化化学变化物理变化爆炸不一定是化学变化物质的电离1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。判断正确与否

2、：氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。（）×2、电离方程式的书写（以硫酸H2SO4为例）H2SO4H++SO42-①左写化学式，右写离子符号。②配平离子个数（使阴阳离子所带的电荷总数相等）2常见的酸CH3COOH=H++CH3COO-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=2H++CO32-酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物。酸根离子问1：是否所有的酸根离子都是带电原子团？酸H++酸根离子问2：硫酸氢钠（NaHSO4）是酸吗？★酸属于酸性物质，但酸性物质不一定是酸。酸性物质酸常见的碱：氢氧化钠

3、NaOH=Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2=Ca2++2OH-氢氧化钾KOH=K++OH-氢氧化钡Ba(OH)2=Ba2++2OH-氨水NH3·H2O=NH4++OH-碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物。碱金属阳离子（或NH4+）+OH-判断：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是碱吗？★碱属于碱性物质，但碱性物质不一定是碱。碱性物质碱问：硫酸氢钠（NaHSO4）不是酸，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，你知道它们是哪类物质？盐的定义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。盐金属阳离子（或NH4+）+酸根离子+盐分为可溶性盐

4、和不溶性盐★常见盐的溶解性表：钾钠铵硝均可溶，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐类多不溶；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。溶解性口诀OHNO3ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常见碱盐的溶解性表酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试

5、纸红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色结论：石蕊酸红碱蓝；酚酞只有碱红。问：紫色石蕊试液和无色酚酞试液在中性溶液中分别呈什么色？紫色无色1、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。三、溶液酸碱性的强弱程度pH＜7酸性pH越小，酸性越强；pH=7中性pH＞7碱性pH越大，碱性越强；2、测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法：使用pH试纸测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。注意：1、用pH试纸测pH时，试纸不能用

6、水润湿；2、不能将pH试纸直接放入待测液中；3、标准比色卡上只有14个整数，所以使用pH试纸只能粗略测得待测液的pH值。某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.6可能吗？不可能