金属的化学性质.pptx

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1、金属的腐蚀和防护人教版·化学·选修一第三章第二节抚顺德才高级中学商弘金金属的腐蚀和防护学习目标1.能描述金属腐蚀的类型和化学原理。2.了解影响金属腐蚀的快慢因素。3.知道金属防护的常用方法。4.认识防止金属腐蚀的重要意义。1自主学习预习·梳理·记忆2难点突破理解·深化·探究3当堂过关巩固·应用·反馈一、金属的腐蚀金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行而的过程。金属的腐蚀一般分为腐蚀和腐蚀。1.化学腐蚀金属跟接触到的物质而引起的腐蚀。直接发生化学反应化学反应腐蚀损耗化学电化学2.电化学腐蚀(1)电化学腐蚀的概念不纯的金属(或合金)跟溶液接触时，会发生反应

2、，比较活泼的金属电子而被，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。氧化电解质原电池失去(2)电化学腐蚀的类型在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H＋和OH－，同时由于空气中CO2的溶解，使水里的H＋增多：H2O＋CO2≒H2CO3≒。这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。Fe是负极，电极反应为。Fe－2e－===Fe2＋①钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是溶解在水膜中的O2得到电子而被还原(钢铁的腐蚀主要是这种情况)：。这种腐蚀称为。②如果水膜的酸性较强，在正极，则是溶液中的H＋得到电子而被还原：

3、。这种腐蚀称为。析氢腐蚀2H2O＋O2＋4e－===4OH－吸氧腐蚀2H＋＋2e－===H2↑议一议1.化学腐蚀和电化学腐蚀有什么异同？试完成下列表格。化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与氧化性物质__________不纯金属(或合金)与电解质__________________________本质被氧化__________________区别____________________________关系___________________________________________________________________化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化

4、学腐蚀更普遍，危害更严重直接接触溶液接触发生原电池反应金属较活泼金属被氧化无电流产生有微弱电流产生2.为什么说电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因？答案由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多，而接触电解质溶液的机会却比较多，且钢铁本身又是铁碳合金。因此，主要形成原电池而发生电化学腐蚀。3.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？答案不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微小原电池发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，加快了反应速率。二、金属的防护1.影响金属腐蚀的因素(1)金属的性质：金属越，越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成

5、原电池而使金属发生。(2)介质的影响：金属在的空气中、接触气体或溶液，都容易被腐蚀。电解质活泼电化学腐蚀潮湿腐蚀性2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质是变成的过程。越活泼的金属，越被腐蚀。3.金属的防护方法不锈钢容易金属的防护金属原子失去电子阳离子涂油漆电镀失电子议一议如图，一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点。(1)A、B、C三点中腐蚀最快的是_____。解析根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀；B在水面处，潮湿又存在空气，易发生电化学腐蚀；C在水面以上，与氧气发生化学腐蚀。根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比

6、可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。B(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将______(填“加快”、“不变”或“减慢”)。解析蒸馏水中加入少量食盐(强电解质)，增强了原电池中电解质溶液的导电能力，B点腐蚀速率加快。加快(3)若将蒸馏水换成：①0.1mol·L－1H2SO4溶液；②1mol·L－1H2SO4溶液；③18.4mol·L－1H2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是_____________。解析①②硫酸为稀硫酸，但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中的快，③中18.4mol·L－1的硫酸(98%)是浓硫酸，铁很快发生了钝化

7、，几乎不腐蚀。②＞①＞③1.吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较例1下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_______(填“甲”或“乙”)。(2)甲图中电极反应式：正极___________，负极____________。(3)乙图中发生反应的离子方程式是_______________________。解析从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。答案(1)乙(2)O2＋2H2O＋4e－===4