相对原子质量.docx

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1、授课内容T原子的构成C核外电子排布及离子T相对原子质量教学目的与目标1、掌握原子、原子核的构成及核外电子排布，理解离子的形成及相对原子质量的定义2、学会相对原子质量的一些相关运算，通过表达交流提高表达能力3、通过探究史及规律的学习和总结，增强学生探秘化学的信心教学内容课堂导入上一节课学习了物质是由微粒组成的，那组成物质的微粒包括哪些？复习化学反应中，分子可以分为原子，原子重新组合成分子，原子不可以再分。原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。通过之前的学习，我们已经了解到分子是由原子组成的，那原子又是由什么组成的呢？知识梳理【科学史话】第10页共10页道尔顿（

2、原子学说）：提出原子是不可再分的实心球体；汤姆生（发现电子）：认为所有原子中都含有电子，原子是由更小的微粒构成的；卢瑟福（有核模型）：实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转；……【原子的构成】原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核是由质子和中子构成（一定有质子但不一定有中子）。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。中子不带电。由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子注：核电荷数是质子所带的正电荷数基础演练1、下列关于原子的叙述，正确的是（　　）A．原子是

3、带电的微粒B．原子能构成分子，也能直接构成物质C．原子是由原子核和质子构成D．原子是不可再分的最小微粒2、下列说法正确的是（　　）A．原子中一定有质子和中子B．相对原子质量等于质子数加电子数C．原子的质量主要集中在原子核上第10页共10页D．分子可分，原子不可分3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．通过这一实验现象不能够获得的结论是（　　）A．原子核质量

4、较大B．原子核体积很小C．核外电子带有负电荷D．原子核带有正电荷4、原子中一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子、中子C.中子、电子D.质子、电子5、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A.10B.34C.44D.786、下列有关原子构成的说法中，不正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核一般是由质子和中子构成的C.原子核体积很小，核外有相对较大的空间D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等师生小结第10页共10页知能梳理【原子核外电子的排布】1、核外电子分层排布能量低的在离核近的区

5、域运动，能量高的在离核远的区域运动2、核外电子排布规律第10页共10页(1)第一层最多能容纳2个电子。(2)第二层最多只能容纳8个电子。(3)最外层电子数不超过8个电子。（如果第一层电子数为最外层，不超过2个）3、原子结构示意图原子有趋向于稳定结构的特点，像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构，若有一个电子层，则2电子也是稳定结构。1、离子（1）定义：带电的原子或原子团叫离子.（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）（2）离子种类阳离子带正电荷，如H+、Na+、Mg2+等；阴离子带负电荷，如O2-、S2-、F-等。阳离子：质子数>电子数①金属元素的原子容易失去最外层电子，

6、失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+.第10页共10页如铝原子Al→铝离子Al3+（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）阴离子：质子数<电子数②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rｎ－.如氧原子O→氧离子O2－（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图（3）离子与原子的区别原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：HAlCl阳离子符号H＋Al3

7、＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化精讲精练1、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）。A.硫原子第一电子层有6个电子。B.硫原子核内有16个质子。第10页共10页C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量。D.硫原子在化学反应中容易失去电子。2、镁元素的原子结构示意图为，最外层上的电子数是（）A.2B.8C.10D.123、某原子结构示意图为，该原子质子数是（）