第5节 物质的溶解ysc.ppt

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1、第三课时溶液的配制溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概念:溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。例1.20℃时，将10克食盐全部溶于50克水中，求所得食盐溶液的质量分数？若将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中的质量分数？剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。3、有关溶质质量分数的计算若将上述溶液恒温蒸发水分（没有固体析出）若往上述溶液中不断加入水分若将上述溶液中不断加入

2、食盐计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例2：在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。溶液稀释的计算例：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，可以配制稀硫酸多少克例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水_____毫升。2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取

3、所需的水。3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。545练习4：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。某课外小组要配制100g溶质质量分数为2.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾______g，需水______mL（水的密度是1.0g•cm-3）。（2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）。（3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有______、_______、__________。2.497.6＜

4、烧杯玻璃棒100mL量筒练习5：已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度℃020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水克，此时溶液的温度应为℃。16060练习6：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。4060150练习7：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，水的质量为______g

5、；（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是______g．1585503、溶液质量分数与溶液密度关系质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。1．根据表中的数据，你能得出何结论？溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。例题5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。根据密度公式ρ＝—，可得到稀释前后溶液的质量。mV

6、m前＝1.84克／厘米3×V浓m后＝1.07克／厘米3×V稀V稀＝1000毫升＝1000厘米3答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升。因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前×98%＝m后×10%1.84克／厘米3×V浓×98%=1.07克／厘米3×1000厘米3×10%V浓=1070克×10%1.84克／厘米3×98%≈59.3厘米3=59.3毫升稀释浓硫酸的正确方法：把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。小结一、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概念:2.公式:溶质

7、的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%P%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%3、有关溶质质量分数的计算二、配制溶液1、步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）2、溶液稀释或浓缩的计算m前溶质=m后溶质即：m前溶液A%前=m后溶液B%后3、溶液质量分数与溶液密度关系溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是--------------------------------------