高一化学必修一会考复习(优秀版).ppt

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1、必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，19gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2和

2、CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16与摩尔相关的问题4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:36、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水()A．②④B．

3、③④C．②④⑥D．④复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CBC+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2CuO+H2=Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2

4、O[练习]：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂>氧化产物还原能力：还原剂>还原产物2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一

5、化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)1、Cl2+H2O=HCl+HClO2、C+CO2=2CO3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分析下列氧化还原反应1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋

6、BaSO4↓DACE练习（一）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.例题MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例题Cl2+2NaOH=

7、NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______1:1（三）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）例题2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：______练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=________2:11:1判断：1、有