2020高中化学专题二原子结构与元素的性质阶段检测（一）（含解析）苏教版选修3.docx

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1、阶段检测一　　时间：90分钟　　　满分：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是(　　)A.①②③B.①C.①③D.①②答案　C解析　任何原子核中均有质子，为使原子整体不显电性，故核外必须有与质子带相反电荷的电子，所以原子中必定存在质子和电子，可以不存在中子，如H，它的核内只有1个质子。2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)A.FeB.MgC.PD

2、.Cu答案　C解析　Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，故A、B、D错误，C正确。3.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子答案　B解析　由外围电子排布式可知该原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，故其原子中共有39个电子，原子核外有5个电子层，最外层有2个电子。M能层排满共18个电子。

3、4.下列比较正确的是(　　)A.第一电离能：I1(P)＞I1(S)B.离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C.能量：E(4s)＞E(3d)D.电负性：K＞Na答案　A解析　同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确。能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。5.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是(　　)A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2

4、YO4答案　A解析　从电子排布可知Y元素为第ⅤA族元素，其最高化合价为＋5价。A、B、C、D四个选项中Y的化合价分别为＋5、＋4、＋3和＋6价。6.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是(　　)A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12CC.6C、16S、9FD.1H、13C、35Cl答案　D解析　A中18O的质子数为8、中子数

5、为10，不合题意；B中12C质子数和中子数均为6，不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6,16S的质子数、中子数均为16；D中1H质子数为1,13C中子数为7,35Cl中质子数为17，符合题意。7.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)答案　B解析　原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A.碱性：NaOHMg>AlD.还原性

6、：Na>Mg>Al答案　D解析　Na、Mg、Al在同一周期且原子序数依次增大，第一电离能Na

7、一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子轨道表示式为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于氧元素，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。10.下列说法肯定错误的是(　　)A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案　B解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上

8、可排1个电子，也可排2个电子，A项正确。当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误。K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子是可能存在的，如K＋、Ca＋，C项正确。离子的最外层电子数为8，核电荷数与最外层电子数相等，核电荷数为8的元素是氧，氧离子的最外层电子数也为8，D项正确。11.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　)A.L电