高一化学第三单元检测题.doc

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1、第三章《金属及其化合物》单元检测命题人：周四审题人:王欣华一、选择题1.下列物质中不属于铁合金的是()A、不锈钢B.碳素钢C.生铁D.氧化铁2.下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（　）A．硫酸锌　　　　B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝3.下列说法错误的是（ ）A．烧红热的铁放入水中，铁的表面生成氧化膜Fe2O3B．过氧化钠可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．焰色反应能用于烟花和金属离子检验D．Al(OH)3可作医用胃酸中和剂和净水剂4.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,

2、这种试剂是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为()A．8％B．大于8％C．小于8％D．等于7.8g6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰7.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为()A．7：2B．2：7

3、C．1：2D．2：18.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A．70%B．30%C．47.6%D．52.4%9.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是()A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3

4、+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Fe2+、Al3+、Na+、OH－D．Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无12.等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在

5、A的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413..甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO414．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和F

6、e2+D．Fe2+和Mg2+15．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．FeSO4B．CaOC．NaD．NaOH二、填空题16.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是______________；可能存在的离子是______________；不存在的离子是______________；相应的离子反应方程式为；还原产物是。17.（8分）如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐

7、标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。（1）向石灰水中通入二氧化碳：。（2）向ALCL3溶液中加入氨水：。（3）向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：。（4）向KAL（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液：。18．（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几

8、步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，