第一单元分子构型与物质的性质.ppt

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1、第二课时分子的构型2021/8/25课前准备：P69学生以橡皮泥和竹签为原料，制作表4-1分子的立体构型2021/8/25【活动与探究】P691.CH4、NH3、H20中心原子杂化轨道类型？杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数=中心原子孤电子对数+σ键电子对数2021/8/25H2ONH3CH4V形104.5°三角锥形107.3°正四面体109.5°2.这三种分子的键角差异的原因是什么？2021/8/25过渡：这牵涉一个价电子对的问题，下面介绍：——价层电子对互斥理论2021/8/25分子中的

2、价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。三、价层电子对互斥理论2021/8/25价电子对数目n从左至右依次为2、3、4、5、6，价电子对的几何分布分别为直线形、平面三角形、正四面体、三角双锥、正八面体。影响分子空间构型的一个重要因素——价电子对数目2021/8/251.ABm型分子的价电子对数n的确定=2中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数×m（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数（2）配位原子中氢原子、卤素原子提

3、供的价电子数为1；O、S作为配位原子时按不提供价电子计算n2021/8/25讨论1：(1)中心原子的杂化轨道数各是多少？（2）中心原子的价电子对数各是多少（3）价电子对构型各是什么？（1）BeCl2、CO2、BF3、CH4、CCl4（3）SO42-、NH4+、CO32-（2）NH3、H2O2021/8/25中心原子价电子对数中心原子杂化轨道数杂化类型中心原子价电子空间构型234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体中心原子的杂化轨道数=中心原子价电子对数2021/8/25（3）对于复杂离子，在计算价电子

4、对数n时，还应加上阴离子所带的电荷数或减去阳离子所带的电荷数2021/8/252.价层电子对互斥理论解析（1）具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型也相同2021/8/251.BeCl2、CO2、BF3CH4、CCl42.NH3H2O讨论2：分子的构型如何确定？2021/8/25（3）价电子对之间的斥力顺序：孤电子对与孤电子对＞孤电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对价层电子对互斥理论解析（2）价电子对全是成键电子对的分子，价电子对的几何构型与分子的空间构型一致202

5、1/8/25四、推断分子空间构型的具体步骤：1.计算ABm型分子的价电子对数2.确定价电子对空间构型3.确定分子构型（根据分子中成键电子对数和孤电子对数）注：价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数2021/8/25讨论3：下列离子各是什么空间构型？SO42-、NH4+、CO32-2021/8/25小结：ABn型分子的价电子对模型和空间结构23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价电子对数平面三角形BF3V形SO2直线形2021/8/25

6、模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O2021/8/25作业：填写表格2021/8/25