第三单元金属的腐蚀与防护.ppt

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1、原电池8/17/2021学习目标；1、掌握原电池的形成条件、工作原理及能量转化形式。2、掌握电子、电流的流向及溶液中离子的移动方向。3、掌握电极反应式的书写。一、原电池的构成条件1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)A一、原电池的构成条件2．下列装置属于原电池的是_____。⑤二、原电池的能量转化：3、原电池：是将________能转化为_____能的装置。4、已知：Zn（S）+H2SO4（aq）==ZnSO4（aq）+H2（g）ΔH=－180kJ·mol－1，将该反应

2、设计成原电池，若反应了1molZn，则过程中放出180KJ的热量。请判断正误。化学电5．对于原电池的电极名称，通常叙述错误的是(　　)A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极C6．如图，下列说法不正确的是(　　)A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C．②装置中部分化学能转化成了电能D．在①②装置中锌棒均被氧化B7.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

3、关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YD8.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑A9．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反应

4、为Cu2＋＋2e－==CuC．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同D9．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu==Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方

5、程式为Li＋MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li是正极，电极反应式为Li－e－==Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－==Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为：MnO2＋e－==MnOD．Li是负极，电极反应式为：Li－2e－==Li2＋B四、原电池工作原理的应用11．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋==N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－==E，N－2e－==N2＋

6、。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．P、M、N、EB．E、N、M、PC．P、N、M、ED．E、P、M、NA9.现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋==Cu2＋＋2Ag（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：__________________。（2）如果不能，说明其原因：______________。（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：负极：，，_________；正极：，，_____

7、____；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加g，电解质溶液为。（A）不能，（B）可以（A）为非氧化还原反应，没有电子转移CuCu－2e－==Cu2＋氧化反应碳棒（等）2Ag＋＋2e－==2Ag还原反应108AgNO3溶液10．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(　　)A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成

8、的原电池C11．某化学兴趣小组利用反应：Zn＋2FeCl3==ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是(　　)A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极D12.控制适合的条件，将反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：①反应开始时，乙中石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式