常见无机物及其应用复习.doc

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1、常见无机物及其应用【课前自主复习与思考】1．阅读《创新设计》P47、P52“高考命题研究”2．完成《创新设计》P47、P53化学方程式的书写【结合自主复习内容思考如下问题】1．掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性2．如何提高无机化工题的得分率【考纲点拨】常见元素的单质及其重要化合物的性质。【自主研究例题】1．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

2、碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是_____________________________________

3、_______；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.82．MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融Mg、Ar反应ⅠTiCl4（l）焦炭钛白粉Cl2反应Ⅱ21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知

4、：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为。（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为；反应Ⅱ的热化学方程式为。2.8V～3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。（4）在80

5、0℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。3．我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O

6、）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是；②固体F的物质的量是；③通过计算，给出用氧化物的形式表示该种牌号的蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。【高考链接】【例1】（2009年江苏高考15）．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：⑴除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0

7、～5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。⑵酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。⑶测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪

8、器有。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。【例2】（2009年江苏高考16）．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中