2021版新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度教学案 鲁科版.doc

《2021版新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度教学案 鲁科版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4节　物质的量浓度课标解读要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4．了解溶解度、饱和溶液的概念。5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝，单位：mol·L－1或mol·m－3。2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的

2、质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝×100%。3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算c＝(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1L溶液为标准)191L(1000mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×wg⇒n(溶质)＝mol⇒溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质

3、量，单位：g·mol－1)4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

4、如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。[补短板](1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeS

5、O4·7H2OFeSO4。(3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρg·cm－3)，同时注意单位的换算。19(4)溶液混合时，溶液质量可以加和；而溶液体积一般不能加和，当溶液很稀或浓度相近时可近似加和计算体积。(1)10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1mol·L－1。(　　)(2)将62gNa2O或78gNa2O2分别溶于水中，各配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2mol·L－1。(　　)(3)500mL0.2

6、mol·L－1的稀盐酸加水稀释为1000mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1。(　　)(4)25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。(　　)(5)0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的BaCl2溶液的导电性相同。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×25℃时，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与amol·L－1的NaOH溶液等体积混合(溶液体积保持不变)，所得溶液的pH＝7，则溶液中c(Cl－)＝________，c(

7、NH)＝________，c(Na＋)＝________，c(NH3·H2O)＝________。[解析]　等体积混合后c(Cl－)＝mol·L－1＝0.05mol·L－1，c(Na＋)＝mol·L－1，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝(0.05－)mol·L－1。根据物料守恒知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝mol·L－1，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋)

8、mol·L－1＝mol·L－1。[答案]　0.05mol·L－1　(0.05－)mol·L－1mol·L－1　mol·L－1命题点1　物质的量浓度的含义和基本计算1．(2019·邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．