2021版新高考化学一轮复习 第5章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应教学案 鲁科版.doc

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1、第1节　化学反应的热效应课标解读要点网络1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。焓变　热化学方程式1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能

2、―→化学能。②放热反应：化学能―→热能。③光合作用：光能―→化学能。④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。⑤原电池反应：化学能―→电能。⑥电解池反应：电能―→化学能。(4)化学反应的实质与特征202．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1或kJ/mol。(3)反应热指当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。3．吸热反应和

3、放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。反应吸热　　　　　　　　　反应放热(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒：熟记常见的放热与吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。20注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。4．活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能

4、提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)(2)燃烧反应既有热能的变化又有光能的变化。(　　)(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(

5、g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1中的ΔH与可逆反应、反应物的物质的量无关。(　　)(5)可逆反应的ΔH(正反应)与ΔH(逆反应)互为倒数。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×1．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，该反应的正反应活化能为bkJ·mol－1，则该反应的逆反应活化能为________kJ·mol－1。[答案]　a＋b2．常温常压下，1gH2完全燃烧，放出akJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为_______________

6、_________________________________________________________________________________________________________________。[答案]　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－2akJ·mol－13．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示。20(1)反应①、②分别属于________反应、________反应，反应①、②谁的反应较快？________。(2)总反应的热化学方程式为___________________________。[答案]　(1)放热　放热

7、　反应②(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218kJ·mol－1命题点1　能量变化图像与活化能1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应[答案]　D2．根据如图能量关系