甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题（每题2分）1.已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol【答案】B【解析】【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正

2、确；B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；答案选B。2.下列溶液中呈酸性的是(　　)A.NH4Cl溶液B.NaNO3溶液C.KHCO3溶液D.Na2SO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，故A选；B．硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不选；C．KHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C不选；D．亚硫酸钠

3、是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意碳酸氢钠中存在碳酸氢根离子的水解和电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性。243.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.2A＋3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C【答案】A【解析】【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A

4、、B、C的化学计量数之比为2：3：2，故选A。4.反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【答案】D【解析】【详解】平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故答案为D。【点睛】根

5、据可逆反应的特点分析本题，即可逆反应在同一条件下既能正向进行、同时又能逆向进行。5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C.N2O4(g)===2NO2(g)24D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)【答案】D【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0。【详解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行

6、，故A错误；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；C.N2O4(g)===2NO2(g)反应的△H＜0、△S＞0，任何情况下△H-T△S＜0，反应均能自发进行，故C错误；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反应的△H＜0、△S＜0，高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。6.在一密闭容器中发生反应：2SO

7、2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为(　　)A.×100%B.×100%C.×100%D.%【答案】D【解析】【详解】分别列出起始量、转化量和平衡量。　2SO2　＋　O2　　2SO3起始量(mol)ab0转化量(mol)c0.5cc平衡量(mol)a－cb－0.5cc24w(SO2)＝×100%＝%故答案选D。7.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变B.K越大，化学反应速率

8、越快C.K越大，反应进行得越彻底D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K【答案】C【解析】【详解】A．平衡常数随温度变化而变化。温度不变，只改变浓度、压强等，平衡移动，但K值不变，而温度改变，平衡移动，平衡常数也