共价键的形成.ppt

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1、第二章第一节《共价键》（人教版选修３）复习回忆什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【化学键】相邻原子或离子之间强烈的相互作用。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键【不是所有物质都含有化学键，稀有气体无化学键】第一节共价键一、共价键：1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用，叫做共价键。成键粒子：原子。成键条件：一般为非金属元素原子之间；某些金属元素与非金属元素之间。（AlCl3）类型:共价键极性共价键非极性共价键H2Cl2O2N2用电子式表示H2、HCl、Cl2、N2分子的形成过程。2、形成过程用轨道电子云来描述共价键的形成过程。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在

2、核间的概率增大.3、共价键的形成条件：(1)两原子得电子能力相同或相近(2)原子有未成对电子(3)原子的原子轨道在空间上发生重叠4.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？练习分别写出下列非金属元素的原子电子配对成

3、键数目H、ⅤA、ⅥA、ⅦA。相互靠拢(a).s-sσ键的形成1、σ键的形成二.σ键和π键(b)s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠—共价键的方向性未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形成【小结σ键类型】①s-sσ键：②s-pσ键：③p-pσ键：形成σ键的电子称为σ电子。①σ键的“头对头”轨道重叠方式，可使轨道重叠程度较大，故σ键很稳定。②σ键沿对称轴旋转任一原子，不会破坏σ键。σ键特征：2、π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云π键：“肩并肩”镜像对称形成π键的电子称为π电子。【对比与感受】头碰头肩并肩π键的特征：①两个原子轨道以平行

4、或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像，称为镜像对称。π键的电子云②以形成π键的两个原子核的连线为轴，任一原子不能单独旋转，否则破坏π键。【注】由于π键重叠程度比σ键小,所以σ键的强度要比π键大！稳定性：键﹥键！N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程科学探究NNp-pσ键p-pπ键p-pπ键（3）σ键与π键的区别：①：电子云图不同：σ键为轴对称π键为镜向对称②：强度不同：σ键强度大，π键容易断裂③：一般规律共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，另一个是π键共价三键中一个σ键，两个是π键σ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。①s电子和s电子、

5、s电子和p电子只能形成σ键；②p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；③且p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。4、σ键与π键的成键规律：σ键π键形成电子云特征强度存在规律【小结】沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称、可旋转镜像对称、不可旋转强度大，不易断裂强度较小，易断裂有且仅有一个σ键！73以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道。三、键参数—键能、键长和键角1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长

6、是衡量共价稳定性的另一个参数。思考与交流⑴N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？⑵通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。H2O105°NH3107°CO2180°CH4109°28’小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。四、等

7、电子原理1、等电子体：是指且的粒子，具有相同的化学键特征。原子总数价电子总数应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。思考探究：在N2、CO2、CO、N2O之间互为等电子体的是谁?请预测：1、N2O的几何构型?2、CO中的共价键类型？2、等电子原理（1）.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理。（2）．等电子体实例C