必修2 2.1.1《化学键与化学反应中能量变化的关系》.ppt

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1、化学键与能量变化的关系Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定复习化学反应的本质是什么？金属钠氯气旧键断裂新键形成化学反应的实质是——从宏观上看：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程从微观上看：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键形成的过程(即旧键断裂和新键形成的过程)问题探究化学键的断裂与形成和能量变化的关系：大胆推测化学键的断裂吸收能量化学键的形成放出能量？能量守恒1molH2分子中的化学键断裂时需吸收能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量1molH2中含有1molH－H，在25oC101kPa条件下，断开1molH－H键重新变为H原

2、子要吸收436kJ的能量。1molCl2中含有1molCl－Cl，在25oC101kPa条件下，断开1molCl－Cl键重新变为Cl原子要吸收243kJ的能量。1molHCl中含有1molH－Cl，在25oC101kPa条件下，形成1molH－Cl键放出的能量为431kJ。请算一算发现问题在反应：H2+Cl2=2HCl中物质的量:1mol1mol2mol吸收能量436kJ243kJ2×431kJ放出能量总能量：679kJ862kJ≠通过计算显然一、化学键与化学反应中能量变化的关系结论当物质发生化学反应时，断键吸收能量；成键放出能量。一般地：断开反应物中的化学键时所吸收的能量与形成生成

3、物中的化学键时所放出的能量是不相等的，这样，在化学反应的过程中便产生了能量的变化。通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认识？(1)有新的物质生成(2)伴随有能量的变化H2+Cl22HCl点燃（反应放出热量）再思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？生成物与反应物能量不同体系总能量不变物质类型、种类变了元素种类和质量不变质量守恒定律能量守恒定律基本自然定律电能转化为机械能再转化为势能水由低至高，外界提供能量（机械能——势能）水由高至低，放出能量（势能——动能）E反E生E反E生吸收能量(E)＜化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。释放能量

4、(E)＞反应进程能量生成物总能量(E生)反应物总能量(E反)释放能量反应进程能量反应物总能量(E反)生成物总能量(E生)吸收能量旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E1释放能量E2当E1>E2为吸热反应当E1生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应；b.反应物的总能量之和E反<生成物的总能量之和E生，吸收能量，为吸热反应。（2）从化学键的角度分析：a.断裂化学键吸收的能

5、量>形成化学键放出的能量，为吸热反应；b.断裂化学键吸收的能量<形成化学键放出的能量，为放热反应。1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的一定是化学变化C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量课堂练习：DD