溶解度和物质的量浓度溶液的计算.ppt

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1、第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制第一章从实验学化学考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。微专题溶解度曲线及应用深度思考1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。答案2.一定温度下，NaCl在水中的溶解度是31.6g，31.6g的含义是什么？1.固体溶解度在一定温度

2、下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。100g溶剂饱和状态g(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大1.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：。(2)硝酸钾：。(3)硫酸铜晶体：。蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶答案答案答案2.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解

3、度曲线。按要求回答下列问题：加热浓缩，冷却结晶，过滤。答案(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?蒸发结晶，趁热过滤。答案(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?考点一　物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：(或mol/L)。知识梳理单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－12.溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里质量与质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示溶质溶液正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100

4、mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()(3)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()深度思考××√×(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(6)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将62g

5、Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()××××易错警示解题指导答案解析5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。答案解析1.25方法指导1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不

6、变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·

7、cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。