氧化还原反应课件（人教版必修1）.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈一、氧化还原反应：CuO+H2==Cu+H2O1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生高温氧化剂：CuO还原剂：H2︳2、从化合价变化（升降）的角度（特征）H2+CuO====Cu+H2O0+20+1化合价总升高2价，还原剂化

2、合价总下降2价，氧化剂化合价降低:氧化剂化合价升高:还原剂元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应原则:化合价升降守恒3、从微观角度研究（电子转移）：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1(1)从电子得失角度Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子是还原剂得到电子是氧化剂氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+（2）氢气和氯气反应（电

3、子对偏移）:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂H2：还原剂＋1H＋17Cl电子对偏离是还原剂电子对偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H化合价升降的原因：电子的转移，包括得失或偏移，综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。归纳一、氧化还原反应概念：特征：（判断依据)本质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应电子转移化合价发生了变化用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些

4、是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合分解置换复分解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子的物质生成还原产物化合价降低发生还原反应失去电子的物质还原剂：生成氧化产物发生氧化反应化合价升高（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl34）Cl2+2NaOH=

5、=NaCl+NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物+4-1+20氧化剂还原剂还原产物氧化产物-1+100还原剂氧化剂还原产物氧化产物00+3-1还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物0-1+1既是还原剂又是氧化剂还原产物氧化产物三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有

6、得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）双线桥法+4+2-10得2e-失2e-步骤：①标价态②连双线③注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的

7、电子数____________HNO3CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl3+4-1+20-1+10000+3-1得2e-失2e-失2xe-得2xe-失2x3e-得6xe-在反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2质量为__

8、______g,电子转移的总数为_____，（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2Cl21:17.10.2mol得2e-失2e-1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为02.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.B.C.D.CAD3.下列反应中，