必修一 第二章 第三节 氧化还原反应.ppt

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1、考点要求了解化学反应的本质、基本原理Ⅰ了解常见的氧化还原反应Ⅰ了解氧化还原反应的本质是电子的转移Ⅰ第三节氧化还原反应1．物理变化是指______________________的变化。化学变化是指__________________的变化。2．氧化还原反应的实质是电子的_________________(即____________或____________)；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后____________是否发生了变化这一特征。没有新物质生成有新物质生成转移得失偏移元素化合价氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化还原(3)氧化剂的氧化性越强

2、，则其对应的还原产物的还原性越________；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性越____________。弱弱F2Cl2KMnO4NaH2SO4(浓)反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。还原氧化Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑_________肯定是氧化还原反应，___________肯定不是氧化还原反应，___________和___________可能是氧化

3、还原反应。置换反应复分解反应化合反应分解反应解析：判断一个反应是否属于氧化还原反应，要看元素的化合价在反应前后是否发生了变化。A中Cl由0价降为－1价，S由＋4价升为＋6价；B中Hg由＋2价降为0价，O由－2价升为0价；D中Mg由0价升为＋2价，H由＋1价降为0价；C中所有元素的化合价都没变，所以不属于氧化还原反应。答案：ABD【例2】(多选)某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()。A．一定被氧化C．可能被氧化B．一定被还原D．可能被还原解析：单质的化合价一定为0价，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态的元素，化

4、合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。答案：CD【例3】(2009广东学业水平)维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I－，说明维生素C()。A．易溶于水C．具有还原性B．受热易分解D．可由人体自身合成解析：I2转化为I－，碘元素的由0价降到－1价，被还原，作氧化剂，I2表现出氧化性，故维生素C作还原剂。答案：C