选修四4.3 电解池.ppt

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1、第四章电化学基础第三节电解池GZnCCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？原电池是把化学能转变成电能的装置。【复习回顾】Cu电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-，H2OH++OH-H+Cu2+、OH-、Cl-为自由移动的离子；②通电后：Cu2+、H+移向阴

2、极得到电子，Cl－、OH-移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2===Cu+Cl2↑电解A有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色物质析出阳极阴极氯气铜实验现象及结论：阳极：阴极：一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是过程。电解电流是直流电；电解是非自发地将能转化为能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能

3、的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。“两极一液一电源”发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电极反应关系电源负极(阴极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。4、离子放电顺序：1)、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（水）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+2)、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性还原性

4、S2–>I–>Br–>Cl–>OH–(水)>(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－注意：若阳极是活性电极(铂、金、碳之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。5、电解池的反应原理还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu电解质溶液氧化反应2Cl－－2e－＝Cl2↑阴离子阴极阳极石墨

5、

6、石墨正极负极阳离子←e—↓e—↑e—←e—2Cl－＋Cu2＋===Cu+Cl2↑电解总反应：【总结】分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳

7、极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解166.电极反应式的书写(1).写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反应式(2).写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极2Cu2++4e-=2Cu总反应式2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu－2e–＝Cu2+Cu2++2e–＝Cu7.书写电解方程式的注意事项（1）首先看阳极材料，若阳极是活性电极，阳极本身失去

8、电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。（2）找出溶液中所有离子（3）按放电顺序写出阴阳极反应（4）加和得到总反应（5）若有H+、OH-。由水电离产生的，则总反应中需将其变成H2O，所有总反应的条件均为电解。电解池原电池电极材料电极名称电极反应能量变换电子流向特征可以相同可以不同不同阴阳极由外电源决定与电源负极相连的为阴极与电源正极相连的为阳极正负极由电极材料决定活泼性较强的金属做负极阳极：氧化反应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电能→化学能化学能→电能有外加电源本身是电源，外接用电

9、器负→阴阳→正负→导线→正类型实例电极反应（均为惰性电极）实际电解对象电解质溶液浓度溶液PH电解质溶液复原电解水型电解电解质型电解电解质和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大减小不变加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2减小减小增大/加HCl加CuCl2NaClCuSO4电解质和水部分离子浓度减小部分离子浓度减小增大减小加HCl加CuO阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:

10、2Cl--2e-=Cl2↑阴:Cu2++2e-=Cu阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴:2Cu2++4e-=2Cu【练习1】根据电解原理，画出电解NaCl水溶液的装置图。用碳棒作两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的电解化学方程式。阳极阴极氯化钠溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应式2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH电解【练习