氧化还原反应方程式配平.ppt

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1、氧化还原反应　　方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子配平氧化还原反应方程式原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法例题：1、C+HNO3--CO2↑+NO2↑+H2O2、NH3+O2--NO+H2O3、H2S+HNO3--H2SO4+NO2+H2O14142--4546--18184--（1）划好价：找出反应前后化合价发生变化的元素（2）列变化：分析各变价元素的化合价升、降的价数（3）求总数：以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等（4）配系数：用观察法配平其它元素的化学计量数一、

2、配平的一般步骤：一、全变左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O二、配平技巧：Pt→Pt：N→N：0+4+5+2价升高，变化值4×3价降低，变化值3×4练一练：KNO3+FeCl2+HCl--KCl+FeCl3+NO↑+H2OPt+HNO3+HC

3、l--H2PtCl4+NO2↑+H2O1313412--１２１2４４--二、部分变两边配Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。Zn→Zn：N→N：0+2+5-34Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O价升高，变化值2×4价降低，变化值8×1练一练：Cu+HNO3

4、--Cu(NO3)2+NO↑+H2O32384--Mg+HNO3--Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O414103--KMnO4+HCl--MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O２522168--确定了Pt和N2的系数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的系数，可得：3(NH4)2PtCl6＝3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑三、自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。(NH4)2PtCl6－Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身

5、氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的系数。2N→N2：Pt→Pt：-30+40价升高，变化值6×2价降低，变化值4×3--练一练：KClO3----KCl+O2↑232----NO2+H2O--HNO3+NO2131Cl2+NaOH--NaCl+NaClO3+H2O--51363S四、多变整体配Cu2S+HNO3──Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系

6、数依次为3、6、22、8。N→N：+5+2Cu2S+1+6-2+22Cu｝价升高，变化值10×3价降低，变化值3×103Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O练一练：FeS2+O2----Fe2O3+SO241128----Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O310632218----P4+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4112060246096----提示：FeS2作为整体提示：Cu2S作为整体提示：Cu3P作为整体五、零价法：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)

7、3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，则：确定了Fe3P和NO的系数分别为3和14之后，再用观察法确定H3PO4、Fe(NO3)3、NO、HNO3、H2O的系数依次为3、9、14、41、16。PN→N：+5+2〔Fe3P〕0+5+33Fe｝3Fe3P+41HNO3＝9Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H2O价升高，变化值14×3价降低，变化值3×14练一练：Fe3Si+HNO3---H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O7137217624Fe3C+HNO3---CO2↑+FeNO3)3+

8、NO2↑+