影响化学反应速率的因素(使用)课件.ppt

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1、影响化学反应速率的因素学.科.网在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？影响化学反应速率的因素一、内因：反应物性质是化学反应速率大小的决定因素。分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件阅读课本P36:碰撞理论学.科.网能够发生化学反应的碰撞。能量较高　有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。有效碰撞：活化分子：活化能：活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%能量生成物平均

2、能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量zxxkw没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感+不同化学反应的速率反应物性质决定于同一化学反应的速率反应条件决定于浓度压强温度催化剂1、浓度对化学反应速率的影响。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、外界条件对化学反应速率的影响实质：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快2、压强对反应速率的影响。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压

3、强，反应速率减慢。zxxkwN2H2Ar取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变N2H2P0Ar向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况zxxkw练习１：下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D3、温度对化学反应速率的影响。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低

4、温度，可以减慢反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响。规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。zxxkw能量加催化剂时活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量活化分子能量5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。1、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是

5、（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习：2、在一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶体3、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()（1）10℃时0.1

6、mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLCD（3）