必修一第2章.ppt

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1、第二章化学物质及其变化Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐交叉分类法常用的分类方法有和___________。一、分类法及其应用树状分类法交叉分类法物质的分类树状分类法1、分散系：概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。二、分散系及其分类2、分类:（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。九种分散系（分类）分散质分散剂气态液态固态固态液态气态几种分散系的实

2、例分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本区别:分散质粒子大小不同分散系溶液胶体浊液（小于1nm）（1～100nm）（大于100nm）3、胶体(1)概念：分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类：按分散剂状态不同可分

3、：气胶体、液胶体、固胶体科学探究：丁达尔效应光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮的通路无光亮的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体科学探究：胶体能过滤吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过滤纸分散质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。三、物质的化学变化化学反应根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少四大基本反

4、应类型根据反应中是否有离子参加离子反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非离子反应非氧化还原反应1.反应分类化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、

5、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应反应中有电子转移元素化合价升降电子得失（或元素化合价升降）总数相等四、氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物还原剂被氧化氧化剂被还原4Al+3O2==2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物高失还还高

6、失还低得氧氧低得氧对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物ABba氧化性：A>a还原性：B>b五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、HCO3—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO

7、—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存如：H+与HCO3—OH—与HCO3—在无色溶液中可以大量共存的离子组是A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、OH—、HCO3—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，存在大量H+；碱性溶液，存在大量OH—（5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存如：H+、NO3

8、—、Fe2+电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。六、电解质与非电解质强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。（1）强电解质——完全电离，用“=”（2）弱电解质——部分电离，用“”写、拆、删、查可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+