甘肃省临夏中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）.docx

《甘肃省临夏中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）一、选择题（每题2分）1．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3．下列关于能量转换的认识中不正确的是：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿

2、色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能4．如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（）A．溶液中存在平衡：⇌B．平衡向逆反应方向移动C．溶液中减小D．若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D．增大反应物浓度可加快反应速

3、率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于5

4、7.3kJ7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量8．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（a

5、q）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H2＞△H3＞△H1B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H310．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥11．反应CH3COOH（g）+H2O（

6、g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（）A．1sB．3sC．10sD．30s12．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是（）A．每消耗1molCO2的同时生成2molCOB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变13．有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）A．

7、正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑB．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑC．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ14．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小15．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其