福建省宁德市六校2018_2019学年高二化学下学期期中联合考试试题（含解析）.docx

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1、福建省宁德市六校2018-2019学年高二化学下学期期中联合考试试题（含解析）可能用到的原子量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23第Ⅰ卷(选择题，48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是()A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.霓虹灯【答案】C【解析】【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、霓虹灯都与电子跃迁有关。【详解】A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关

2、性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C．燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故C正确；D.霓虹灯的各色的光是原子核外电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁

3、有关，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查电子跃迁的本质，难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键。2.下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　　)A.6sB.4pC.3dD.7s【答案】C【解析】【分析】依据核外电子排布及其规律分析判断。【详解】根据能级和能层的划分可知，s、p、d、f分别能容纳的电子是2、6、10、14，故C正确；答案选C。3.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是()A.NaOHB.Na2OC.H2OD.CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaO

4、H既含离子键、又含共价键。4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NCl3B.BF3C.SF6D.HCl【答案】A【解析】【分析】在ABn分子中，A的族序数+n=8则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的分子中H原子一定不满足8电子结构，据此分析解答。【详解】A．NCl3中N原子族序数+n=5+3=8，所以满足所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B．BF3中B原子族序数+n=3+3=6，所以不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；　C．SF6中S的族序数+n=6+6=12，所以不满足所有

5、原子都满足最外层8电子结构，故C错误；D．HCl中含有H原子，所以该分子中一定不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了分子中原子最外层8电子稳定结构，在ABn分子中，可以根据”A的族序数+n=8则满足所有原子都满足最外层8电子结构”、“各元素满足

6、化合价

7、+元素原子的最外层电子数=8”来判断，题目难度不大。5.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子

8、里的化学键一定是极性键【答案】B【解析】试题分析：A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键、共价键的含义、构成条件是解答的关键。关于化学键还需要注意掌握以下知识点：（1）只含

9、共价键的物质：①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩

10、气、氦气等。6.下列各组元素的性质正确的是(　　)A.第一电离能：Be＞Mg＞CaB.电负性：F＞N＞OC.最高正价：F＞S＞SiD.原子半径：P＞N＞C【答案】A【解析】【分析】A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大；C．根据主族元素最外层电子数=