氯气的性质2.ppt

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1、氯气的性质2问题：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：假设二：氯气与水会反应，则可能成分：氯气与水反应探究Cl2、H2OCl2、H2O、HCl(Cl-、H+)探究二：氯水中有 无H+方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯水中有Cl-，假设二成立。探究一：氯水中有 无Cl-方案1：取少量氯水加入到碳酸氢钠粉末中，结论：证明有H+存在，假设二成立。现象：有气体产生(CO2)氯气与水反应探究氯气与水反应探究方案2：氯水中滴加几滴紫色石蕊试液。现象：石蕊试液先变红，后褪色探究二：氯水中有 无H+×？是什么使石蕊溶液褪色？是HCl吗？是Cl2吗

2、？如何验证？如何验证？实验证明方案1：把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶现象：有色布条未褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子现象：有色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶氯气与水反应探究氯气与水反应探究探究三：氯水中氯气与水完全反应生成HCl与HClO吗新制氯水中含有微粒：久置氯水中含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+、Cl―、ClO―、OH―H2OCl―、H+、OH―实际为盐酸光2HClO2HCl+O2液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分纯净物混合物Cl2，HClO，H2OH+

3、，Cl－，ClO－H2OH+，Cl－只有Cl2分子新制久置分子：离子：分子：离子：氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。如何证明是哪种原因？加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？可能原因？溶液由红色变无色b：HClO的强氧化性使酚酞褪色若不变红，说明是原因b。a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和若变红，说明是原因a。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大化学性质：1、能与水反应2、能与碱反应3、能与金属反应4、能与非金属反应小结：反馈练习1、下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、

4、久置氯水2、不能由单质直接化合而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2CC3、自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥反馈练习C4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要说明）①_______________②________________（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因?反馈练习