气体摩尔体积课件.ppt

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1、气体摩尔体积2、化学计量在实验中的应用第二课时⑴1molO2中分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？⑵1molNaCl含多少摩尔氯离子?⑶下列表示方法是否正确？A1molFeB0.2molHeC1mol水D2摩尔氯⑷3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？6.02×1023个2摩1摩2摩16摩知识回顾：回答下列问题物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固7.88Al固2.7H2O液1.0H2SO4液1.83562718987.15cm39.99cm318.0cm353.6cm3以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa

2、下的体积填写下表：物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积H2气态0.0899O21.429CO2气态1.977空气291.2922.2L23222.4L22.4L22.3L44以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积经实验测定：0℃、101kPa时1molH2的体积约是22.4L1molO2的体积约是22.4L1molN2的体积约是22.4L1molCl2的体积约是22.4L…………由体积数据结合物质状态得出什么结论?▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔

3、体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同条件（同温、同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况）Ｖm≈２２.4Ｌ／molＶ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）1．CO2的摩尔体积是22.4L/mol。2．标况下NO2的体积约是22.4L。3．标准状况下，1mol水的体积都约是22.4L。4．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5．标准状况

4、下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：未说明标准状况下及1mol解释：未说是1mol解释：在标准状况下水是液态解释：气体体积与分子种类无关解释：单位应为L/mol练习1：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。×××√×［练习1］判断下列说法的正误②在标准状况下，1molH2O的体积约为22·4L。①1mol气体的体积约为22·4L。④1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L。③标况下的气体摩尔体积约为22.4L。注意：①谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。②气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适用。③气

5、体摩尔体积的单位是L·mol-1而不是L。④公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。×××√例题2：求16gO2在标准状况时的体积例题1：求1.5molH2的体积。在标准状况时例题3：求标准状况下11.2LSO2气体的质量例题4：已知20g某气体在标准状况时的体积为5.6L求此气体的相对分子质量阿伏加德罗定律在同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（物质的量也相同）理想气体状态方程：P·V=n·R·T压强体积物质的量常数温度1：该定律含“四同”，只要其中三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”2：该定律只适用气体，对液体和固体

6、不适用3：标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即0℃,101KPa，1mol气体体积为22.4L由此定律可以推导出几个重要的推论：阿伏加德罗定律的推论1：同温同压下任何气体体积比＝物质的量之比＝分子数之比V1V2n1n2N1N2阿伏加德罗定律的推论2：同温同体积任何气体压强比＝物质的量比＝分子数比P1P2n1n2N1N2同温同压下，任何气体密度之比＝摩尔质量之比阿伏加德罗定律的推论3：ρ1ρ2M1M2ρ相对阿伏加德罗定律的推论4：同温同压同体积任何气体质量比＝摩尔质量比m1M1M2m2（2）气体相对分子质量的计算①摩尔质量法：M=m/n②标态

7、密度法：M=22.4×ρ③相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2混合气体平均相对分子质量的求算物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可。1.已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L/mol.2.根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量=m(总)/n（总）.3.已知混合气体各组分及各组分体积分数，平均相对分子质量为各组分相对分子质量的加权平均值=M（N2）×4/5+M（O2）×1/5=29g/mol【情景导入】同种水果的大小和质量均相同，同种水果每箱的质量均相同，现有3箱红富士苹果［10000

8、g/箱］，2箱香水梨［7000g/箱］，5箱脆桃［8000g/箱］，则平均1箱水果有多少克？平均1箱水果的质