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《2020高考化学二轮复习题型专练（十）化学实验综合（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型专练(十) 化学实验综合A组1.(2019·山东泰安二模)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1;③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,打开止水夹K2,通入N2O:④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗
2、涤,晾干。回答下列问题:(1)装置B中盛放的药品为 ;装置C的主要作用是 。 (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。 (3)步骤③中,为了使反应器受热均匀,A装置里a容器的加热方式为 ;生成NaN3的化学方程式为 ;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则不能选择的气体发生装置是 (填序号)。 (4)图中仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器,其主要原因是 。步骤④中用
3、乙醚洗涤的主要目的是 。 (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2N
4、aNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+则试样中NaN3的质量分数为 。 答案(1)碱石灰(或氢氧化钠固体) 分离出冷凝的溶有氨气的水(2)2Na+2NH32NaNH2+H2(3)油浴 NaNH2+N2ONaN3+H2O Ⅱ(4)反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃 NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗涤能减少NaN3的溶解损耗,且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥(5)93.60%解析(1)NaN3易溶于水,故制备过程中不能有水;D中制备的氨气含有水蒸气,用B装置盛放碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥氨气,用装置C冷凝分离出水。(2)步骤①中先加热通氨气,排尽装置中的空气,防
5、止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应;氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2NH32NaNH2+H2。(3)步骤③的温度为210~220℃,故选择油浴加热;NaNH2和N2O生成NaN3的反应为:NaNH2+N2ONaN3+H2O;硝酸铵的熔点为169.6℃,而NH4NO3在240~245℃分解,为防止熔化后的硝酸铵流向试管口部,故选择的气体发生装置是Ⅰ、Ⅲ,不能选择Ⅱ作为气体发生装置。(4)a中有可能生成NaOH,会腐蚀玻璃,故仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器;由题干信息可知,NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗涤能减少NaN3的溶解损耗;且乙醚
6、易挥发,有利于产品快速干燥,故用乙醚洗涤产品;(5)(NH4)2Ce(NO3)6的总的物质的量为:0.1010mol·L-1×50×10-3L=0.00505mol,部分与叠氮化钠反应,剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定;根据反应:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,与标准溶液反应的(NH4)2Ce(NO3)6与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量相等,为:0.0500mol·L-1×29.00×10-3L=0.00145mol,故与叠氮化钠反应的(NH4)2Ce(NO3)6有0.00505mol-0.00145mol=0.003
7、6mol;根据已知反应可知:NaN3~(NH4)2Ce(NO3)6,则2.500g试样中叠氮化钠的质量为:0.0036mol×65g·mol-1×500.00mL50.00mL=2.34g,试样中NaN3的质量分数为2.34g2.500g×100%=93.60%。2.(2019·安徽江淮十校第三次联考)某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图所示:已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2(s)+I-(aq)I3-(aq)完成下列填空:(1)仪器A使用前必须进行的
